历年中考化学质量备考练习题及答案

2017-11-13 15:43 来源:网络综合
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1.(2014,广东)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为:C15H10O2),有很高的药用价值。请回答:

  (1)黄酮素属于__有机__(填“有机”或“无机”)化合物。

  (2)黄酮素含有__三__种元素,碳、氢的原子个数比为__3∶2__(填最简化)。

  (3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为__81.1%__(结果精确到0.1%)。

  2.科学家经过多年研究证明,很多同学爱吃的某些小包装零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺,丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题:

  (1)碳元素和氧元素的质量比是__9∶4__(填最简整数比)。

  (2)丙烯酰胺的相对分子质量为71,则x的数值为__1__。

  3.今年春季我国出现H7N9禽流感,治疗的新药是帕拉米韦,其分子式是C15H28N4O4,有关该物质的下列说法不正确的是(D)

  A.1个分子中含有51个原子

  B.该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成

  C.分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15∶28∶4∶4

  D.分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15∶28∶4∶4

  4.(2014,临沂)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是(C)

  物质 甲 乙 丙 丁

  反应前物质质量/g 8 32 5 4

  反应后物质质量/g 16 4 x 24

  A.该反应为分解反应

  B.丙可能为该反应的催化剂

  C.甲、乙两种物质参加反应的质量比为1∶4

  D.乙、丁两种物质参加反应的质量比为7∶5

  5.(2014,德阳)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20 t泄漏,并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:

  (1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20 t中含H2SO4的质量是__19.6_t__;

  (2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20 t,理论上需要氢氧化钙的质量。

  解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x。

  H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O

  98    74

  19.6 t x

  9874=19.6 tx

  x=14.8 t

  答:(1)98%的浓硫酸20 t中含H2SO4的质量为19.6 t;(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8 t。

  6.(2014,沈阳)二氧化碳是导致温室效应的主要气体,也是一种宝贵的资源。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为:

  CO2+2NH3=====一定条件CO(NH2)2+H2O。

  请计算下列问题:

  (1)若用CO2和NH3生产900 t尿素,理论上可固定CO2的质量是多少吨?

  (2)2 t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中,含氮元素的质量是多少吨(精确到0.1 t)?

  解:(1)设可固定二氧化碳的质量为x。

  CO2+2NH3=====一定条件CO(NH2)2+H2O

  44 60

  x 900 t

  4460=x900 t

  x=660 t

  (2)2 t×90%=1.8 t

  方法一:

  1.8 t×Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=1.8 t×14×260×100%=0.84 t≈0.8 t

  方法二:

  Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=14×260×100%≈46.7%

  1.8 t×46.7%≈0.8 t

  答:可固定二氧化碳660 t,2 t该化肥中含氮元素0.8 t。

  7.(2014,兰州)100 g某浓度的硫酸恰好与13 g的锌完全起反应。请计算:

  (1)生成氢气的质量(结果精确到0.1 g);

  (2)将(1)的结果标在图中;

  (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。

  解:设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

  65      161   2

  13 g y x

  6513 g=161y=2x

  x=0.4 g  y=32.2 g

  硫酸锌的质量分数=32.2 g100 g+13 g-0.4 g×100%=28.6%

  答:生成0.4克的氢气,同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。

  8.(2013,江西)某厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案,进行了如下实验:取过滤后的水样200 g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止,反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响):

  (1)反应生产CO2气体的质量是__4.4__g;

  (2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(请写出计算过程)

  (3)农业上常用10%~20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

  解:设反应后生成氯化钠的质量为x。

  Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  117     44

  x       4.4 g

  11744=x4.4 g x=117×4.4 g44=11.7 g

  (3)反应后溶液中溶质的质量分数为:

  11.7 g200 g+38.4 g-4.4 g×100%=5%<10%,故不能直接用于农业上选种。

  答:略

  9.(2014,滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中,恰好完全反应,放出气体的质量为0.4 g。试求:

  (1)铁片中单质铁的质量;

  (2)铁片中铁锈的质量分数;

  (3)最后所得溶液的质量。

  解:(1)设铁片中单质铁的质量为x,则:

  Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  56         2

  x 0.4 g

  562=x0.4 g

  x=56×0.4 g2=11.2 g

  (2)铁片中铁锈的质量=20 g-11.2 g=8.8 g

  铁片中铁锈的质量分数=8.8 g20 g×100%=44%

  (3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g

  答:略。

  10.(2013,宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。

  试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)

  (1)生成二氧化碳的质量;

  (2)样品中Na2CO3的质量分数;

  (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

  解:(1)根据质量守恒定律,生成CO2的质量为20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。 (2)设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成氯化钠的质量为y。

  Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

  106        117  44

  x         y 2.2 g

  10644=x2.2 g x=5.3 g

  11744=y2.2 g y=5.85 g

  则样品中Na2CO3的质量分数为5.3 g6 g×100%≈88.3%。

  (3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。

  则反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55 g50 g×100%=13.1%。

  答:(1)产生CO2的质量为2.2 g;(2)样品中Na2CO3的质量分数为88.3%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。

  11.(2014,白银)为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25 g,加入200 g的稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算:

  (1)贝壳中碳酸钙的质量分数;

  (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

  解:反应生成CO2的质量:25 g+200 g-216.2 g=8.8 g

  设样品中CaCO3的质量为x,反应后生成CaCl2的质量为y,则

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  100       111     44

  x y 8.8 g

  100x=111y=448.8 g

  x=20 g  y=22.2 g

  (1)贝壳中碳酸钙的质量分数:20 g25 g×100%=80%

  (2)反应后溶液的质量为:216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为: ×100%=10.5%。

  答:略。